Persamaan Reaksi Kimia Serta Penyetaraan Persamaan Reaksi Kimia - My Stupid Theory

My Stupid Theory

Si Bodoh yang waktu dan pikirannya habis digerogoti oleh rasa ingin tahu.

Persamaan Reaksi Kimia Serta Penyetaraan Persamaan Reaksi Kimia


Persamaan reaksi kimia ialah sebuah alur reaksi dimana terdapat reaktan (zat yang bereaksi) dan produk (hasil reaksi). Dengan menggunakan persamaan reaksi para kimiawan mencatat alur atau mekanisme reaksi yang terjadi ketika dua zat direaksikan.

Pada mulanya, persamaan reaksi ini dapat dituliskan dalam bentuk nama senyawa, namun pada perkembangannya digunakan rumus senyawanya.

Natrium + Klorin → Natrium klorida

Pada persamaan reaksi diatas, diketahui bahwa tanda "+" mewakili pernyataan "bereaksi dengan" dan tanda "→" mewakili kata "menghasilkan". Itu merupakan cara lama dalam penulisan persamaan reaksi kimia.

Saat ini yang digunakan ialah rumus senyawanya saja sehingga lebih sederhana dan terstruktur.

Na (s) + Cl2 (g) → NaCl (s)

Persamaan diatas memiliki arti yang sama dengan persamaan sebelumnya.

Hukum Kekekalan Massa

Hukum Kekekalan massa menyatakan dalam setiap reaksi kimia, massa dari sebuah produk akan selalu sama dengan masa dari reaktan
Hukum kekekalan massa ini dinyatakan setelah melalui serangkaian percobaan ilmiah.

Penyetaraan Reaksi Kimia

Sebuah persamaan reaksi kimia yang setara menunjukkan kebenaran dari hukum kekekalan massa.

Pada suatu reaksi kimia, senyawa-senyawa yang bereaksi bisa saja merupakan senyawa diatomik, triatomik ataupun senyawa lainnya. Maka persamaan reaksinya tidak setara. Contohnya pada reaksi NaCl diatas, molekul Na yang bereaksi hanya 1 molekul, sedangkan Cl ada 2 molekul, namun pada akhir reaksinya yang terbentuk bukanlah NaCl2 melainkan hanya satu atom NaCl. 
Gambar penyetaraan reaksi NaCl
 Sedangkan gambar penyetaraan yang benar-benar setara ialah seperti ini

Langkah-langkah mudah dalam menyetarakan reaksi kimia;

  1. Tuliskan Persamaan reaksi sederhananya menggunakan rumus kimia senyawa yang benar.
  2. Mulailah dengan menyetarakan jumlah atom dari unsur yang paling banyak. Biarkan Hidrogen dan Oksigen dan unsur tunggal untuk disetarakan belakangan.
  3. Setarakan ion poliatomik seperti Sulfat SO42− sebagai satu unit, jangan dipisahkan menjadi satu atom sulfur dan 4 atom oksigen!
  4. Setarakan atom Oksigen dan Hidrogen baik yang bersenyawa dengan unsur lain (CO2) maupun yang dalam bentuk diatomik (O2)
  5. Terakhir, setarakan atom yang berada dalam bentuk unsur tunggalnya seperti Na, Mg, ataupun Cl2, Br2 dll.
  6. Cek ulang kesetaraan semua unsur dalam persamaan reaksinya
  7. Selesai! 
 Reff::
+Ryerson, High School Chemistry 11, Mc Graw-Hill
+Keenan W Charles, Kleinfelter C Donald, Wood H Jesse, 1984, Ilmu Kimia Untuk Universistas, Erlangga

Pelajaran dan artikel Kimia lainnya dapat dilihat di sini

What comes into your mind?
Shoot me some comment!

 
Back To Top